Vodorod generatorining ishlash printsipi
Vodorod generatorining ishlash printsipi. Vodorod generatori tomonidan ishlab chiqarilgan vodorod ikki xil manbadan keladi.
1. Malakali elektrolitik suv (rezistentligi 1M Ō/sm dan yuqori bo'lgan, deionizatsiyalangan suv yoki elektron yoki analitik sanoat uchun ikkilamchi distillangan suv ishlatilishi mumkin) sof suv elektrolizi orqali vodorod ishlab chiqarish uchun elektrolitik hujayraning anod kamerasiga yuboriladi. Quvvat yoqilgandan so'ng, suv darhol anodda parchalanadi: 2H2O=4H plyus 2O-2, manfiy kislorod ionlari (O-2) parchalanadi, so'ngra elektronlar ajraladi. anoddan kislorod (O2) hosil qilish uchun anod kamerasidan chiqariladi va suvning bir qismi tankga o'tkaziladi. Suvni qayta ishlash mumkin, kislorod atmosferaga tank qopqog'idagi kichik teshikdan chiqariladi. Gidratlangan ionlar (H plyus XH2O) ko'rinishidagi vodorod protonlari elektr maydon kuchi ta'sirida SPE ion membranasidan o'tib, elektronlarni yutish uchun katodga etib boradi va vodorod hosil qiladi. Katod kamerasidan bo'shatilgandan so'ng, ular elektrolitik hujayradan olib kelingan suvning katta qismi olib tashlanadigan gazli suv separatoriga kiradilar. Vodorod tarkibidagi iz suvning tozaligi quritgich tomonidan so'rilganidan keyin 99,999 foizdan oshadi.
2. Ishqoriy eritma elektroliz orqali vodorod ishlab chiqarishning ish printsipi an'anaviy diafragma gidroksidi eritma elektroliz usuli hisoblanadi. Elektrolitik hujayradagi o'tkazuvchan muhit kaliy gidroksidning suvli eritmasidir. Bipolyar kameraning ajratuvchisi aerokosmik elektroliz uskunalari uchun yuqori sifatli diafragma hisoblanadi. Elektrolitik hujayra korroziyaga chidamliligi va oxirgi plastinka bilan birlashtirilgan yaxshi massa o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan panjara elektrodidan iborat. Ikki qutbga to'g'ridan-to'g'ri oqim qo'llanilgandan so'ng, suv molekulalari elektrolitik hujayraning ikki qutbida darhol elektrokimyoviy reaktsiyaga kirishadi, anodda kislorod va katodda vodorod hosil qiladi. Reaksiya formulasi quyidagicha: anod: 2OH -- 2e → H2O plyus 1/2O2 ↑ katod: 2H2O plyus 2e → 2OH - ortiqcha H2 ↑ umumiy reaksiya formulasi: 2H2O → 2 H2 ↑ ortiqcha O2 ↑ Bu asbob avtomatik kuchlanishni nazorat qilish, haddan tashqari kuchlanishdan himoya qilish, oqim ko'rsatish, oqimni kuzatish va boshqalar uchun nazorat; Chiqaruvchi vodorod gaz xromatografi tomonidan ishlatiladigan vodorod miqdoriga qarab doimiy bosim ostida avtomatik ravishda (gaz ishlab chiqarish oralig'ida) sozlanishi mumkin.